Question

下列說法或表示法正確的是（　�。�

	A．	氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
	B．	需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
	D．	1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．.
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的； B、有的放熱反應(yīng)也是需要加熱的； C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答； D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答．
解答：	解：A、因?yàn)橐簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯誤； B、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故B錯誤； C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，與含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ，故C正確； D、1molS完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D錯誤． 故選C．
點(diǎn)評：	本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．