【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯價，B元素的核外電子排布式為。
（2）波長為300nm紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

共價鍵

C－C

C－N

C－S

鍵能/ kJ·mol－1

347

305

259


（3）實(shí)驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)
與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有個。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號）。

A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵

【答案】
（1）+3；1s22s22p63s2
（2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C－C、C－N和C－S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp2和sp3
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12
（4）CrO2
（5）A,C
【解析】解：（1）A的I4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應(yīng)為Al，B的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應(yīng)為Mg，Al的正化合價為+3價，Mg的核外有12個電子，分三層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s2；
所以答案是：+3；1s22s22p63s2；
（2）波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3；所以答案是：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp2和sp3；
（3） 離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，TiN中陰陽離子 所帶電荷為3，大于其它離子所帶電荷，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子 半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個數(shù)為12．
所以答案是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
（4）V2O5中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO2中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，為成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2 ，
所以答案是：CrO2；
（5）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的共價鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC．
所以答案是AC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．

實(shí)驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀

0.2 molL﹣1 CuSO4

Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液

Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀


（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： ．
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗現(xiàn)象是 ．
②通過下列實(shí)驗證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ， 試劑1是 ．
b．證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣ ， 該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 ．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設(shè)ii設(shè)計了對比實(shí)驗，證實(shí)了假設(shè)ii成立．
a．將對比實(shí)驗方案補(bǔ)充完整．
步驟一：

步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗證據(jù)是
（4）根據(jù)實(shí)驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 ． 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+），則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是

A. 硅是制造太陽能電池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 硅是制取水泥的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ ）
A.Mg2+向正極遷移
B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg﹣2xe﹣=xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 ．
（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為；其燃燒熱△H為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：
已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是(填代號)。
A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）D的名稱為。
（3）A→B所需試劑為；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是。
（4）B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）F存在多種同分異構(gòu)體。
① F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是(填代號)。
A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀
② F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有
種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 直徑介于l～100 nm之間的粒子被稱為膠體

B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

C. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體

D. 膠體粒子很小，但不能通過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計． 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算： ①產(chǎn)生氫氣的體積 ． （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②通過導(dǎo)線的電子 ．

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