“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未

畫出），判斷下列說法正確的是（ ）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

 

C

【解析】

試題解析： 加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl受熱不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物遇冷重新化合為NH4Cl，可驗證氯化銨的分解與生成操作簡單，故A錯誤；加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，加熱時，③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色，故B錯誤；2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)，平衡正向移動，氣體顏色變淺，故C正確；①中的反應的反應條件不同，不是可逆反應，故D錯誤。

考點：化學實驗方案的評價

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共15分）

苯、甲苯是重要的芳香烴，在有機合成中有重要的廣泛的用途。

（1）寫出苯的結(jié)構(gòu)簡式 ，甲苯的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（2）證明苯分子中的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替存在的共價鍵，而是處在碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價鍵的事實是 ；

A、只有一種一氯苯 B、只有一種鄰二氯苯

C、只有一種間二氯苯 D、只有一種對二氯苯

（3）甲苯在鐵的催化作用下與液溴反應生成一溴代物主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

；

甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應生成一溴代物的化學方程式為

；

（4）苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，反應生成的有機物是苯甲酸，該反應的反應類型是 ，化學方程式為

；

（5）下列苯和苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是 ，

A、甲苯 B、乙苯 C、鄰二甲苯 D、間二甲苯 E、對二甲苯

F、1，2，3—三甲苯 G、1，2，4—三甲苯 H、1，3，5—三甲苯

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6molCl－，則金屬M的摩爾質(zhì)量為( )

A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)

△H＝Q kJ/mol，已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系下圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：

已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K = 1.0 ，請回答下列問題：

（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）若在850℃時向反應容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、減小、不變）

（3）上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 (保留三位有效數(shù)字)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用3g鐵粉與30ml，3mol/L的鹽酸反應制取氫氣，若要加快產(chǎn)生氫氣的速率 可采取措施是

A．改用濃H2SO4 B．改用6mol/L的鹽酸

C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的鐵粉

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。

（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為______________________________。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液），通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4。若持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積V L。

①0<V≤44.8時，裝置Ⅰ的總反應方程式為： 。

②44.8<V≤89.6時，裝置Ⅰ中負極電極反應為： 。

③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應式為： 。

④ 若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

1

1

a

1

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．陰極析出的金屬是銅與鋁 B．a(chǎn)＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．電解后溶液的pH＝0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵與冷的稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其主要還原產(chǎn)物是NH4+�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關問題。假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是 。

（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是 ，其原因可能是 。

（3）試完成b點到c點的反應方程式：

□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O

（4）反應過程中，到達 點時，HNO3已完全反應。

（5）已知達到d點時反應結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是Fe2+，則c點和d點參加反應的鐵的物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是

A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B．加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生

 

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