【題目】下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，向的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的，則該溶液中

B.根據(jù)下表中有關共價鍵的鍵能：

共價鍵

鍵能

348

610

413

436

可以計算出反應：的

C.一定量的復鹽溶液中逐滴加入溶液，在某一時刻，反應的離子方程式可能是

D.已知：，，向該溫度下的飽和溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使增大

【答案】C

【解析】

A. 醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的，據(jù)電荷守恒，可得，故A錯誤；

B. 苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，據(jù)已知條件無法計算焓變，故B錯誤；

C. 在復鹽溶液中逐滴加入溶液，首先發(fā)生的反應離子方程式是，故C正確；

D. Ksp只受溫度影響，溫度不變，Ksp不變，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】在－定體積的某密閉容器中發(fā)生合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點的正反應速率大于b點的

B.c點處，υ正(N2)＝υ逆(N2)

C.d點處，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

D.升高溫度，反應至t2時刻，n(H2)比圖中d點的值大

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【題目】為了使CH3COONa溶液中Na＋的濃度與CH3COO－的濃度比為1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )

①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的醋酸 ④適量的CH3COONa

A．①② B．③

C．③④ D．④

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在、101KPa條件下，1mol液態(tài)水汽化為水蒸氣吸收的熱量為，則的

B.已知的，則所有含固體的溶液中，都有，且

C.已知：的鍵能，的鍵能，的鍵能， 的鍵能，則反應(g)+3H2(g)→(g)的焓變?yōu)椋?/span>

D.碳酸氫鈉溶液中存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A. 標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極反應是O＋4OH－4e＝2HO

C.總反應方程式為2H＋O＝2HO

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應為___________。

（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：_________。

（3）用Fe做陽極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，進行電解，在陽極得到FeO，寫出陽極的電極反應式____________________________________

（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_____，該電池正極上的電極反應式為 _______________；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.1mol氧化鈉固體中離子個數(shù)為0.2NA

B.1mol金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA

D.1mol NaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

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【題目】下列說法中正確的是

A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的價電子排布為的元素一定是副族元素

C.某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如下表所示單位：，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S ，②、Ca，③、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為36

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