Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

C. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，當開始時二者的pH相同，溶液中c(H+)相等，隨著加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，使稀釋過程中醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸，所以稀釋相同倍數(shù)時鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化較小，溶液中離子濃度越大，溶液的導電性就越強，因此反應圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a點溶液的導電性比b點強，錯誤；B．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，若是純水僅升高溫度，就可以從a點變到b點,而若從a點變?yōu)?/span>c點，則還要加入強酸，不是僅升高溫度實現(xiàn)，錯誤；C．圖2中在b點對應溫度下，Kw=1.0×10-12；將pH=2的H2SO4，c(H+)=10-2mol/L與pH=10的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,二者等體積混合后，則溶液中c酸·V酸=c堿·V堿，n(H+)=n(OH-)所以溶液顯中性，正確；D．根據(jù)圖示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，可確定首先沉淀的是I－，錯誤。