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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2009-2010學(xué)年高二下學(xué)期3月質(zhì)檢化學(xué)試題 題型:022
全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題,溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%.
(1)地球上的能源主要源于太陽(yáng),綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng),主要過(guò)程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e- ΔH=+284 kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s) ΔH=+396 kJ·mol-1
Ⅲ、12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)ΔH=-1200 kJ·mol-1
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式________.
(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0 kJ·mol-1.測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H2)=________mol·(L·min)-1;②氫氣的轉(zhuǎn)化率=________;
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2.則c1________c2的關(guān)系(填>、<、=).
(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo).如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定.將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的.請(qǐng)回答:
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______;
②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省高青一中2009-2010學(xué)年度高二上學(xué)期期末模塊檢測(cè)考試化學(xué)試題 題型:022
全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題,溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%.
(1)地球上的能源主要源于太陽(yáng),綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩主要過(guò)程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(1)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e- ΔH=+284 kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C(s) ΔH=+396 kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g) ΔH=-1200 kJ/mol
溫室效應(yīng),寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式________.
(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入lmol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)CO2來(lái)生ΔH=-49.0 kJ/mol.測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H2)=________mol/(L·min);②氫氣的轉(zhuǎn)化率=________;
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2.則c1________c2的關(guān)系(填>、<、=).
(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo).如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定.將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的.請(qǐng)回答:
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______;
②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”).
③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.
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