1．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可防止鋼鐵腐蝕
B．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
C．焊錫中加鉛的目的是降低熔點(diǎn)
D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

分析 A、作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B、推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放；
C、合金的熔點(diǎn)低于各種金屬的熔點(diǎn)；
D、石油是混合物，汽油也是混合物．

解答 解：A、鎂、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作正極而被保護(hù)，故A正確；
B、推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放，保護(hù)環(huán)境，故B正確；
C、焊錫中加鉛后變成合金，合金的熔點(diǎn)低，所以目的是降低熔點(diǎn)，故C正確；
D、石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油屬于多種烴的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是純凈物與混合物的概念，環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中分子數(shù)為2NA
B．1mol水中含氫離子數(shù)為NA
C．5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D．16gCH4與18gNH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C．“地溝油”的主要成分是油脂，其類別與煤油不同
D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過(guò)煤的干餾獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈷及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化劑
①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合價(jià)均為+2，則該化合物中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②如圖1表示由兩種不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在室溫時(shí)催化分解6%的H2O2溶液，相對(duì)初始速率隨x變化曲線．則兩種方法中，制取的催化劑活性更高的是微波熱水法；催化劑催化活性與鈷、鎳比[n（Co2+）：n（Ni2+）]的關(guān)系是鈷、鎳比越大，催化劑的催化活性越高．
（2）氯化鈷（CoCl2）是一種常用的化學(xué)試劑，某同學(xué)向CoCl2溶液中滴加NaOH溶液．得到粉紅色的Co（OH）2沉淀，在空氣中粉紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為棕褐色的Co（OH）3，向Co（OH）3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)放出黃綠色氣體，依次寫出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl、4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3、2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．如圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上溫度所得固體均為鈷的氧化物．
①通過(guò)計(jì)算確定B、C處剩余固體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式分別是CoC2O4、Co3O4．
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL5mol•L-1鹽酸恰好使其完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．則該鈷氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有單鍵的數(shù)目為4NA
C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.1NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極得到電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去SO2中混有的CO2B．
分離NH4Cl和Ca（OH）2固體C．
測(cè)定O2的生成速率D．
噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋
A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于電離程度
B向一定量的濃硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，微熱至反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生氣泡該氣體成分僅為SO2
C往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2固體溶解，產(chǎn)生氣泡兩個(gè)反應(yīng)中水都作氧化劑
D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變血紅色氧化性：Cl2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知乙醇和濃硫酸混合在140℃的條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為，是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，它可以通過(guò)下列三步反應(yīng)制得：
烴A$\stackrel{Br_{2}}{→}$B$\stackrel{NaOH溶液}{→}$C$→_{140℃}^{濃硫酸}$D
據(jù)以上信息推斷：ACH2=CH2，BCH2BrCH2Br，CCH2OHCH2OH．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第一步CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，屬于加成反應(yīng)．
第二步CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH2OHCH2OH+2NaBr，屬于水解（取代）反應(yīng)．
第三步2CH2OHCH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O，屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見(jiàn)的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：RCH2CHO$\stackrel{{CH}^{-}}{→}$RCH2CH=C（R）CHO（稱為羥醛縮合反應(yīng)）
DBP的合成過(guò)程如下

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③消去反應(yīng)；反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．　
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出反應(yīng)⑧、⑩的化學(xué)方程式
⑧
⑩
（6）DEHP（分子式為C24H38O4）是另一種使用更廣泛的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成，合成路線與DBP的合成類似，要經(jīng)歷兩次羥醛縮合反應(yīng)，對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其中只有四個(gè)-CH3．DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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