12．等體積的0.2mol•L-1HAc和0.2mol•L-1NaAc混合后，溶液的pH值為4.76．

分析 等體積的0.2mol•L-1CH3COOH和0.2mol•L-1CH3COONa混合后，得濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合液．在常溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，而在濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解相互抑制，據(jù)此分析．

解答 解：等體積的0.2mol•L-1CH3COOH和0.2mol•L-1NaAc混合后，得濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液．在常溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，而在濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解相互抑制，故CH3COOH的電離和CH3COONa的水解均忽略不計(jì)，即溶液中的c（CH3COOH）和c（CH3COO-）均為0.1mol/L，則有：醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（{H}^{+}）×0.1mol/L}{0.1mol/L}$，故c（H+）=1.75×10-5mol/L，則溶液的pH=5-lg1.75=5-0.24=4.76，
故答案為：4.76．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合溶液中的pH的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是酸的電離和對(duì)應(yīng)鹽的水解相互抑制，故酸的電離和鹽的水解均可忽略不計(jì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．兩種酯A和B互為同分異構(gòu)體，在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中K的分子式為C4H8O2，H與E互為同分異構(gòu)體．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHCOOCH2CH3，CHCOOH，HHCOOCH3．
（2）生成H的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B轉(zhuǎn)變?yōu)镋和FCH3COOCH3+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOH+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)．
（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則E的同分異構(gòu)體H（與A互為同系物）有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”．下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是（　　）
A．燃燒煤炭供熱B．利用風(fēng)力發(fā)電C．增加植被面積D．節(jié)約用電用水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列生活中的化學(xué)的說法，不正確的是（　　）
A．用熱的純堿可除去炊具上的油污
B．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用
C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
B．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
C．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果
D．純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
 主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）請(qǐng)用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖1所示．

回答下列問題：
（1）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．
（2）設(shè)備B中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
（3）設(shè)備C的作用是將液氨和未反應(yīng)的原料氣體分離．
（4）某工廠利用氨氣生產(chǎn)硝酸的流程簡(jiǎn)要表示如圖2所示：
①寫出設(shè)備b的名稱吸收塔；a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2═2NO2．
②常壓法生產(chǎn)的硝酸濃度較低，尾氣中氮氧化物含量較高，請(qǐng)幫助上述工廠設(shè)計(jì)一個(gè)能提高硝酸濃度、減少尾氣排放的改進(jìn)方案，并表示在圖中．
（5）工業(yè)上利用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖3是氨氧化率與氨一空氣混合其中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．

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