Question

（6分）Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標況)。

（1）稀鹽酸物質的量濃度為___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為___________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，化學方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）反應產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。

Answer 1

Ⅰ. （1）5 mol·L－1（2）286g ·mol-1（3）10;Ⅱ.（1）

（2）5:1（1分）

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）n（CO2）==0.005mol，

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O

1 2 1

n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol

（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）==5.0mol/L，故答案為：5.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，故答案為：286g/mol； （3）由摩爾質量可知：106+18x=286，x=10，故答案為：10．

Ⅱ.（1）

（2）反應中S元素的化合價升高，則S元素失去電子被氧化，生成硫酸鈉，I元素的化合價降低，則NaIO3為氧化劑，由化合價變化可知生成1mol氧化產(chǎn)物轉移2mol電子，生成1mol還原產(chǎn)物，轉移10mol電子，根據(jù)轉移電子數(shù)守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為5:1.

考點：氧化還原反應