【題目】根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是

A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

【答案】D

【解析】試題原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似。則A、CO和N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，A錯(cuò)誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，C錯(cuò)誤；D、N2H4和C2H4的原子數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結(jié)構(gòu)不同，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：ΔH－TΔS<0　反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS＝0　反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， ΔH－TΔS>0　反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。設(shè)反應(yīng)A=D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須(　　)

A.高于409 KB.低于136 K

C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化。

實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問(wèn)題：

（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_________________________________________________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是______________；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是_____________。

（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下所示：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中

②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式_______，加入鐵屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O，請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________，廢液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學(xué)式）．

（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示：

寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全轉(zhuǎn)化為Ti，至少需要Na物質(zhì)的量為___________。

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為：______________________，電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有_______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知固體A是中學(xué)常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答：

(1)固體A的化學(xué)式______________。

(2)鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)寫出固體C與氨氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，可以用來(lái)制備氫氧化鐵膠體。

（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色

（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式_______________；

（3）下列與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是_____________（填字母）；

A．河流入�？谔幮纬缮持�

B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

E．冶金廠常用高壓電除去煙塵

（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________；

（5）向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量的現(xiàn)象是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2

的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng) I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反應(yīng)II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______,反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行的條件是_____。

(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖為某待定條件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。

下列說(shuō)法不正確的是__________。

A.溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動(dòng)

B.當(dāng)溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動(dòng)

C.當(dāng)溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)

D.其他條件相同時(shí)，為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡，其c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如下圖所示。則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫出t1t2時(shí)間段C(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2時(shí)達(dá)到新的平衡）。__________

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請(qǐng)寫出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案