Question

1．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將直流電源接通后，向（乙）中滴入酚酞榮特，在F極附近呈紅色．
（1）電源B極是負極（填“正”或“負”）．
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2．
（3）寫出燒杯乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO₃溶液．
（5）裝置（丁）中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷（填“正”或“負”）．
（6）室溫下，若從電解開始到時間為t時，若（甲）中某一電極鄭重0.64g，（乙）溶液的體積為200mL，則（乙）溶液的pH為13．

Answer 1

分析 如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將直流電源接通后，向（乙）中滴入酚酞榮特，在F極附近呈紅色，說明F電極為陰極，G為陽極，H為陰極，X為陽極，Y為陰極，B為負極，A為正極，C為陽極，D為陰極，E為陽極，
（1）根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極；
（2）甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F(xiàn)電極上氫離子放電，根據(jù)得失電子和生成物的關(guān)系式計算；
（3）燒杯乙中發(fā)生總反應(yīng)是氯化鈉和水反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（4）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素；
（5）裝置（�。┲蠿極為陽極，附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵移向Y電極氫氧化鐵膠粒帶正電荷；
（6）甲中生成Cu，生成0.64gCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，據(jù)電子守恒計算乙中生成NaOH的濃度，再計算pH．

解答 解：（1）根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，故答案為：負；
（2）甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，
故答案為：1：2：2：2；
（3）燒杯乙中發(fā)生總反應(yīng)是氯化鈉和水反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）若用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO₃溶液，
故答案為：Ag；AgNO₃；
（5）裝置（�。┲蠿極為陽極，附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵移向Y電極，Y電極為陰極，判斷氫氧化鐵膠粒帶正電荷，
故答案為：正；
（6）甲中生成Cu，生成0.64gCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，乙中生成氫氧根離子物質(zhì)的量為：0.02mol，氫氧根離子濃度為：$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，pH=13，
故答案為：13．

點評 本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．