Question

請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)或微粒的電子式：
H₂O₂______；Cl^-______； N₂______；Ca²⁺______；MgCl₂______；NaOH______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)．
解答：解：H₂O₂為共價(jià)化合物，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的，書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出，故答案為：
Cl^-為簡(jiǎn)單陰離子，簡(jiǎn)單陰離子電子式的書(shū)寫(xiě)：一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)，故答案為：
N₂為共價(jià)非金屬單質(zhì)，共價(jià)非金屬單質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的，書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出，故答案為：
Ca²⁺為金屬陽(yáng)離子，金屬陽(yáng)離子的電子式：金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫(huà)出最外層電子，所以在畫(huà)陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫(huà)出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出，所以金屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)，故答案為：Ca²⁺
MgCl₂、NaOH為離子化合物，離子化合物的電子式：先根據(jù)離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法，分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并，故答案為；
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的判斷，要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子、陽(yáng)離子及單質(zhì)分子的方法，H₂O₂中氧原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)．