Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－??H^＋＋B^2－。回答下列問題。
（1）Na₂B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c（B^2－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B^2－）
D．c（Na^＋）＝2c（B^2－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

Answer 1

（1）堿性　B^2－＋H₂O  HB^－＋OH^－�。�2）CD
（3）＜　0.1 mol·L^－1NaHB溶液的pH＝2，說明其中c（H^＋）＝0.01 mol·L^－1，主要是HB^－電離產(chǎn)生的，在H₂B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H^＋抑制了第二步的電離，所以0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中c（H^＋）＜0.11 mol·L^－1
（4）c（Na^＋）＞c（HB^－）＞c（H^＋）＞c（B^2－）＞c（OH^－）

（1）由H₂B=H^＋＋HB^－（完全電離），HB^－??H^＋＋B^2－（部分電離），知Na₂B溶液中B^2－將發(fā)生水解反應(yīng)，故Na₂B溶液顯堿性，原因是B^2－＋H₂O??HB^－＋OH^－。
（2）在Na₂B溶液中存在：Na₂B=2Na^＋＋B^2－，B^2－＋H₂O  HB^－＋OH^－，H₂O  H^＋＋OH^－。由電荷守恒知c（Na^＋）＋c（H^＋）＝2c（B^2－）＋c（OH^－）＋c（HB^－），C對。由物料守恒知c（Na^＋）＝2c（B^2－）＋2c（HB^－）＝0.2 mol·L^－1，D對。在Na₂B溶液中不存在H₂B，A錯，由物料守恒和電荷守恒知B錯。（3）在NaHB溶液中，NaHB=Na^＋＋HB^－，HB^－  H^＋＋B^2－，H₂O   
H^＋＋OH^－。已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，說明其中c（H^＋）＝0.01 mol·
L^－1，主要是HB^－電離產(chǎn)生的。在H₂B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H^＋抑制了第二步的電離，所以0.1 mol·L^－1H₂B溶液中c（H^＋）＜0.11 mol·L^－1。（4）在NaHB溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏（Na^＋）＞c（HB^－）＞c（H^＋）＞c（B^2－）＞c（OH^－）。