（1）為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，需加入兩種試劑，其最佳操作順序為：

①先加入______（填化學(xué)式），現(xiàn)象_____________________________

②后加入______（填化學(xué)式），現(xiàn)象_____________________________

結(jié)論：該溶液中一定含有SO42-離子

（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，為完全除去SO42-得到純凈的KNO3溶液，所需試劑為________、_____、_____（按所加順序填化學(xué)式）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2H+ + CO32- = H2O + CO2

B．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進行實驗。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。

（1）充分反應(yīng)后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為 。

（2）該實驗裝置中有3個酒精燈，至少應(yīng)該點 次酒精燈，最先點燃的酒精燈是 ，最后點燃的是 。

（3）該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E2的作用是： 。

（4）該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是 。

（5）取7.2 g樣品充分反應(yīng)后，測得D1中的固體殘余物為2.88 g，D2中固體質(zhì)量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高一上半期測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是

A．酸性氧化物與堿反應(yīng) B．堿性氧化物與酸反應(yīng)

C．金屬與氧氣化合 D．單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高一上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是

A．1molHCl B．3.01×1023個O2 C．12g12C D．0.5molCH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子晶體穩(wěn)定性取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體穩(wěn)定性由高到低的順序是 ( )

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有___________；

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品___________；

（3）實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解

步驟2：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液與其反應(yīng)，消耗其體積30.40mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+

步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進行反應(yīng)，消耗溶液10.00mL．

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為__________；（寫出計算過程）；

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為__________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na＋)>c（CH3COO－)>c（H＋)>c（OH－)

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度， KW減小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2－)下降

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