Question

將SO₂少量通入Fe₂（SO₄）₃溶液中發(fā)生反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．下列判斷正確的是（　�。�

A．還原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂

B．氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺

C．兩個反應中Fe₂（SO₄）₃均作還原劑

D．Cr₂O₇^2-能將SO₂氧化成SO₄^2-

Answer 1

分析：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，化合價升高元素所在反應物是還原劑．

解答：解：A、反應SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，SO₂是還原劑，F(xiàn)e²⁺是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe²⁺＜SO₂，故A錯誤；
B、反應Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，氧化劑是Cr₂O₇^2-，氧化產(chǎn)物是Fe³⁺，所以氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，反應SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，SO₂是還原劑，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，所以氧化性SO₂＜Fe³⁺，故B錯誤；
C、第一個反應中Fe₂（SO₄）₃做氧化劑，第二個反應中Fe₂（SO₄）₃是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D、具有強氧化性的Cr₂O₇^2-能將還原性的SO₂氧化成SO₄^2-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．