實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2分）
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 _______。（1分）
①   ②5:3

試題分析：根據(jù)方程式2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，高錳酸鉀中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價失去1個電子，氯化氫是還原劑。根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:5，據(jù)此可以用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（見答案）；根據(jù)方程式可知2mol高錳酸鉀與16mol氯化氫反應(yīng)，其中被氧化的氯化氫是5mol×2＝10mol，則未被氧化的氯化氫是16mol－10mol＝6mol，因此該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是10:6＝5:3。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是
A．NH3B．MgC．FeCl3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)表述正確的是
（1）—OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N
（3）Br－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2分子的分子模型示意圖： 
（5）丙烷分子的球棍模型：
（6）次氯酸的電子式為：  
（7）的名稱為：1，3－二甲基－2－丁烯
熔化時的電離方程式：NaHSO4為：NaHSO4Na＋＋HSO4－
A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（5）（8）
C．（1）（4）（5）（8）D．（2）（3）（5）（7）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下的反應(yīng)過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（   ）
A．O2→H2OB．SO2→SO42—C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O
下列說法正確的是
A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要氣體之一
B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2
C．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D．NH3的沸點比PH3的沸點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，水只表現(xiàn)氧化性的是
A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑
B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClO
C．2F2 +2H2O ＝4HF +O2
D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．BrCl+H2O=HCl+HbrO
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達式錯誤的是
A．碳-12原子表示為
B．氮原子的L層電子的電子排布圖
C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6
D．NH4Cl的電子式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色的是
A．將氯水滴入到干燥的紅布條上，紅色布條褪色
B．將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
C．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，藍色褪去

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