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原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相

同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是

   A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a

   B．a和其他3種元素均能形成共價化合物

   C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

   D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6


【答案】B

考點：考查元素推斷及元素周期律的應用


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)  △H>0，右圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示

 A．平衡混合氣中R的質量分數       B．達到平衡時G的轉化率

C．平衡混合氣中G的質量分數       D．達到平衡時L的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A、  銅電極上發(fā)生氧化反應

B、  電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C、  電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D、  陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


[選修5—有機化學基礎]

   18—Ⅰ（6分）下列有機物的命名錯誤的是

18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進行如下轉化：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為    。

（2）由C合成滌綸的化學方程式為    。

（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式為    。

（4）寫出A所有可能的結構簡式     。

（5）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式    。

    ①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應和水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，

氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原

料，有關數據下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

        溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為                 ，電池反應的離子方程式為：             

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn   g。（已經F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過____分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______和      ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?u>             加堿調節(jié)PH為   ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調節(jié)PH為   ，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是    ，原因是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數目(　　)

(2)1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子(　　)

(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧(　　)

(4)NaOH的摩爾質量為40 g(　　)

(5)1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等(　　)

(6)1 mol OH－的質量為17 g·mol－1(　　)

(7)氖氣的摩爾質量(單位g·mol－1)在數值上等于它的相對原子質量(　　)

(8)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍(　　)

(9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質量相同，溶于水后電離出的陰離子數目也相同(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，某一元堿A與0.01 mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說法中正確的是               

①若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01 mol/L

②若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01 mol/L

③反應前，A溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L

④反應后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度

A．①②　　　 B．③④　　   C．①②③　　   D．①②③④

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