Question

已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、升高溫度，平衡將正向移動(dòng)
• B、3V_正（X）═V_逆（Y）
• C、降低溫度，混合氣體的密度變小
• D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
B、平衡狀態(tài)，同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相同，依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比分析；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫，平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變；
D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大；

解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、平衡狀態(tài)，同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相同，依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，3V_正（X）═V_逆（Y）說(shuō)明Y正逆反應(yīng)速率相同，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫，平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，故C錯(cuò)誤；
D、兩種反應(yīng)物，增大其中一種，會(huì)增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素想判斷，主要是費(fèi)用特征和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．