【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變

【答案】D

【解析】A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，電離常數(shù)Ka=不變，c(CH3COO-)減小，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A錯誤；B. 升溫CH3COONa的水解程度增大，水解常數(shù)Kh=增大，所以溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]減小，故B錯誤；C. 向鹽酸中加入氨水至中性，c(OH－) c(H＋)，溶液中電荷守恒：c(OH－) +c(Cl-)=c(H＋)+ c(NH4+)，因此， c(NH4+)=c(Cl-)即 [c(NH4+)/c(Cl-)]=1，故C錯誤；D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，產(chǎn)生AgCl、AgBr沉淀，溶液仍然是AgCl、AgBr的飽和溶液，溶液中=c(Cl-)/c(Br-)不變，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，要進行必要的處理。

兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現(xiàn)對某工業(yè)廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：

(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結(jié)果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

滴定次數(shù)

Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL

Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

18.20

步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進行pH調(diào)節(jié)、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。

（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________________；

（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；

A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管

（4）25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.

(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

該方法的工藝流程為：

（5）能說明第①步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。

（1）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2－)/ (mol·L－1)

1.4×10－15

1.4×10－11

6.8×10－8

1.3×10－5

1.3×10－3

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)溶液的pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，MnS的溶度積為______。

（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，則ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，結(jié)果如圖所示。

圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，理由是______。若容器的容積為2.0 L，則壓強為p3，溫度為950 ℃時，反應(yīng)經(jīng)3 h達到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)＝______；若壓強p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強不變，升溫至1000 ℃時，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示：

①低溫電解KHSO4飽和溶液時陽極的電極反應(yīng)式為______。

②K2S2O8水解時生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:①>②>③

D. 常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是( )

A.鐵粉B.碳酸氫鈉溶液

C.溴水D.紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，回答下列關(guān)于酸和堿中和反應(yīng)的問題:

將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄事表

序號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH>9

請回答:

(1)根據(jù)①組實驗情況，混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水電離出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根據(jù)①組實驗情況，在該溶液中下列關(guān)系式正確的是(填序號字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

(4)②組情況表明，c_________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中離子濃度c(A-)____c(Na+) (選填“>”、“<”或“=”)。

(5)從③組實驗結(jié)果分析，離子濃度由大到小的順序是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是(　　)

A. 濃度為0.03 mol·L－1 B. 從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1

C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　�。�
A.陶瓷
B.金剛石
C.水晶
D.大理石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵、銅等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物。回答下列問題：

（1）C、N、Si原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。

（2）亞磷酸(H3PO3)與過量NaOH反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)，則亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為________________________。

（3）某FexNy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________________。

（4）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖3所示，該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___________，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋其原因_______________。

（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖-4，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似、硬度與金剛石相當(dāng)。在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵數(shù)目比為____________；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為_______________；如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023mol-1，立方BN的密度為ag·cm-3，摩爾質(zhì)量為bg·mol-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是_________nm(用含a、b代數(shù)式表示)。

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