工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價(jià)，C為—4價(jià)）的化學(xué)方程式為 
SiO2 +  3C  ==  SiC  +  2CO↑
在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比
A．2 ：1B．1 ：2C．5 ：3D．3 ：5
B

試題分析：在反應(yīng)中，硅的化合價(jià)沒(méi)變化，碳的化合價(jià)有升高有降低，所以碳既是氧化劑又是還原劑，從生成物上分析可以看到： C →  SiC 化合價(jià)升高，做還原劑   2C →  2CO 化合價(jià)降低，做氧化劑。所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比等于1 ：2，故選B。
點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是：氧化劑得電子，化合價(jià)降低，具有較強(qiáng)氧化性；還原劑失電子，化合價(jià)升高，具有較強(qiáng)還原性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(      )
A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
，則a、b、c、M可能分別為（   ）
A．4、1、5、N2OB．4、2、4、NO2
C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（雙選）將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是
A．+4B．+5C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（   ）
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­該反應(yīng)不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為      
A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PbO2受熱分解為+4和+2價(jià)的Pb的混合氧化物, +4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 ,現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2 ,再向殘余固體中加入過(guò)量的濃鹽酸得到Cl2 , O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
A．2：1混合的Pb3O4、PbOB．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：2混合的PbO2、Pb3O4D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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