Question

Ⅰ．現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500mL 0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯   ④膠頭滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦藥匙
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時(shí)不需要使用的有

 

 （填序號(hào)），還缺少的儀器是

 

．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為

 

．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L^-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏低的原因（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）

 

．
Ⅱ． 除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al₂O₃粉

 

；
（2）FeCl₃中混有少量FeCl₂

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所需的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）利用n=cv計(jì)算出碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷；
Ⅱ．（1）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而CuO不能，則溶解后過(guò)濾可除雜；
（2）FeCl₂可與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃．

解答： 解Ⅰ．解：（1）操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
根據(jù)提供儀器，不需要使用的有②燒瓶⑤漏斗，
還需儀器有500mL容量瓶，
故答案為：②⑤；500mL容量瓶；
（2）需碳酸鈉的質(zhì)量為：m=0.5L×0.200mol?L^-1×106g/mol=10.6g，
故答案為：10.6g；
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L^-1，
可能原因有：燒杯、玻璃棒未進(jìn)行洗滌，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏��；定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，
故答案為：燒杯中的溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中（或配制的溶液體積偏大）；
 II   （1）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而CuO不能，則溶解后過(guò)濾可除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）FeCl₂可與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃，則通入氯氣，發(fā)生2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，從而除去氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確物質(zhì)的分離與除雜原則，能夠正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式．