Question

【題目】關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算：

（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+___mol、SO42－____g。

（2）8g氧氣為____mol；0.1mol氧氣共有____mol電子。

（3）已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是____g。

（4）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是____，該溶液中Ｎa2SO4的質(zhì)量為___克。

（5）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是____g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是____g。

（6）12.8g氧氣與_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO氣體所含氧原子數(shù)相同。

Answer 1

【答案】0.4 57.6 0.25 1.6 56/NA 0.025 3.55 8.5 4.25 17.92

【解析】

（1）Al2(SO4)3與Al3+、SO42－的比例關(guān)系1：2：3；

（2）根據(jù)n=m/M計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；1個(gè)氧分子含有16個(gè)電子；

（3）已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1mol鐵原子質(zhì)量是56g，1mol鐵含有NA個(gè)鐵原子；

（4）Ｎa2SO4、Na+、SO42－的比例關(guān)系是1：2：1；

（5）分子數(shù)相同即物質(zhì)的量相同；

（5）根據(jù)V=n×Vm計(jì)算CO的體積。

（1）Al2(SO4)3與Al3+、SO42－的比例關(guān)系1：2：3，所以0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+ 0.4mol、SO42- 0.6mol，質(zhì)量是0.6mol ×96g/mol=57.6g；

（2）8g氧氣的物質(zhì)的量是8g ÷32g/mol=0.25mol；1個(gè)氧分子含有16個(gè)電子，0.1mol氧氣共有0.1mol×16=1.6mol電子；

（3）已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1mol鐵原子質(zhì)量是56g，1mol鐵含有NA個(gè)鐵原子，1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是56/NA；

（4）Ｎa2SO4、Na+、SO42－的比例關(guān)系是1：2：1，某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，Na+的物質(zhì)的量是3.01×1022÷(6.02×1023)=0.05mol，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的是0.025mol，該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量是0.025mol，質(zhì)量為0.025mol×142g/mol=3.55g；

（5）16g氧氣的物質(zhì)的量是16g ÷32g/mol=0.5mol，所含有分子數(shù)相同的氨氣是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol ×17g/mol=8.5g， 16g氧氣含氧原子16g ÷32g/mol×2=1mol，所含原子總數(shù)相同的氨氣的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×17g/mol =4.25g；

（5）12.8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量是12.8g÷32g/mol×2=0.8mol；則CO的物質(zhì)的量是0.8mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.8mol×22.4L/mol=17.92L。