已知空氣－鋅電池的電極反應：

鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

據(jù)次推斷鋅片是

A、負極，被氧化 B、負極，被還原 C、正極，被氧化 D、正極，被還原

 

A

【解析】

試題分析：由于在反應中Zn失去電子被氧化，所以Zn為原電池的負極；在石墨電極上O2得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，所以石墨電極為正極。因此選項是A。

考點：考查在空氣－鋅電池中Zn的作用及發(fā)生反應的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質(zhì)量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：

Ⅰ SO2+2H2O+I2 ＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2

Ⅲ 2H2SO4 ＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是 。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應I中SO2還原性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)= 　 。該溫度下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)

（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應式為 ；

②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為 。

（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)2,3?二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料的生產(chǎn)中，可由丙烯為原料合成：

已知：①呋喃和四氫呋喃的結構簡式分別為：

②鹵代烴 R—XRMgXRCOMgXRCOH。

回答下列問題：

（1）呋喃、2,3?二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物？　　　　　　　(填“是”或“否”)。

（2）用系統(tǒng)命名法命名化合物D：　　　　　　　　。

（3）反應③的條件是________________。

（4）2,3?二氫呋喃可轉(zhuǎn)化為四氫呋喃，如何用簡單的化學方法檢驗 2,3?二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？　。

（5）四氫呋喃還可由化合物C4H10O2在少量濃硫酸存在下制得，該反應的化學方程式為：____________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CH3、CH3CH3、CH2CH2CH3都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是

A．CnH2n－6(n≥11) B．CnH2n－8(n>10) C．CnH2n－10(n≥10) D．CnH2n－12(n≥10)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。

回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個 （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是 （ 填代號）

A．進行實驗時的氣溫 B．裝置的保溫隔熱效果 C．實驗所用酸堿溶液的體積

③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同

D．在一個化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

　　

（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：

　�、躝_______________________________；　⑦_________________________________。

（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有____________（填反應序號）。

（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ ）

A．自來水B．0.5mol·L—1KOH溶液

C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物

（1）提出假設

猜想①：白色不溶物可能為___

猜想②：白色不溶物可能為MgCO3

猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂

（2）定性實驗

（3）定量實驗：

稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解

產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中：

①實驗測得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學式為_____

②裝置C的作用為____，若移除裝置C會導致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”

（4）探究原理

①請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白

色不溶物的原因：_______

②250C時，測得Mg與飽和NaHC03溶液反應所得混合體系的pH為10,則該體系中

為（已知

 

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