10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價鍵
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
D．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH等，故A正確；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B正確；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如銨鹽等，故C正確；
D．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如Na2O2等，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，不能根據(jù)發(fā)生含有金屬元素判斷離子化合物，如銨鹽中不含金屬元素但為離子化合物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為達到下列實驗目的，所選試劑不足的是（　�。�
選項實驗目的選用試劑
A探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序氯水、溴水、KI溶液
B探究化學反應的能量變化Ba（OH）2•8H2O、NH4Cl晶體
C證明海帶灰中含有碘元素海帶灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液
D證明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、銀氨溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施能減慢H2O2分解速率，有利于雙氧水長時間保存的是（　�。�
A．放在無色透明細口瓶中B．置于冷暗處
C．置于通風透光處D．加入少量MnO2或FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=b J•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．b＜a＜0B．b＞d＞0C．2a=d＞0D．2b=c＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為則甲基苯基甲醇的分子式為（　�。�
A．C8H10OB．C9H10OC．C8H8OD．C8H12O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在試管A中加入2mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是向試管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液；反應結(jié)束后，若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗（可加燒杯）．
（3）試管B中盛放的試劑不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因為CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化學方程式表示）．
（4）該實驗中不考慮原料揮發(fā)和副反應，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反應為可逆反應，不能進行到底；用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的60%，則實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D和E均為元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素．B和C形成的-1價陰離子最外層均為8電子，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請回答：
（1）A元素的名稱是氫；A與碳元素形成最簡單的化合物的VSEPR模型為正四面體．
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵．
（3）E元素在元素周期表中位置為第四周期第VIIB族，它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出“O”代表元素為Ca（填元素符號），該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙酸乙酯的分子式為C4H8O2；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）反應①的反應類型是加成反應，D物質(zhì)的官能團名稱為羧基．
（3）寫出以下反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是C、D．
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ（CH4）正=υ（CO）正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為1.35．
（2）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請補充第三步反應的方程式并配平：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH．
（3）將固體草酸錳MnC2O4•2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為MnC2O4．（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為MnO．（填化學式）

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