Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為N_A

B．32g氧氣含的原子數(shù)目為N_A

C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D．2L 0.1mol?L^-1 K₂SO₄溶液中離子總數(shù)約為1.4N_A

Answer 1

分析：A、22.4L/mol的使用必須在標(biāo)況下；
B、先計(jì)算一個(gè)氧氣分子中含有的原子數(shù)，再計(jì)算32g氧氣含有的原子數(shù)；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)鐵與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D、硫酸鉀電離生成鉀離子和硫酸根離子，再計(jì)算2L 0.1mol?L^-1 K₂SO₄溶液中離子總數(shù)．

解答：解：A、22.4L/mol的使用必須在標(biāo)況下，常溫常壓條件下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)原子，32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol，所以含的原子數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，一個(gè)鐵原子變成亞鐵離子失去2個(gè)電子，所以5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、1mol K₂SO₄中含有3mol離子，所以2L 0.1mol?L^-1 K₂SO₄溶液中離子總數(shù)約為0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．