Question

按要求填空：①石墨；②氯化氫；③蔗糖；④氯氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液； ⑧純醋酸； ⑨熔融氫氧化鈉； ⑩氫氧化鐵膠體．
（1）屬于電解質(zhì)的是

 

；屬于非電解質(zhì)的是

 

；
（2）寫出物質(zhì)⑧和物質(zhì)⑨的溶液相互混合后反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）在⑦溶液中，通入過(guò)量⑤，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）制備⑩的化學(xué)方程式：

 

若將⑩裝入U(xiǎn)型管中，分別插入兩個(gè)電極接通電源在U型管中看到的現(xiàn)象是

 

；原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，二者的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下自身能否發(fā)生電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，注意弱酸、水應(yīng)寫化學(xué)式；
（3）氫氧化鋇溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水，二氧化碳、碳酸鋇、水寫化學(xué)式；
（4）氫氧化鐵膠體制備是利用飽和氯化鐵溶液水解，氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動(dòng)．

解答： 解：（1）石墨、氯氣、氫氧化鋇溶液、氫氧化鐵膠體不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫、碳酸氫鈉固體、純醋酸溶于水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，熔融氫氧化鈉能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，蔗糖、二氧化碳在兩種條件下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：②⑥⑧⑨；③⑤；
（2）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（3）氫氧化鋇溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4）氫氧化鐵膠體制備是利用飽和氯化鐵溶液水解，化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃膠體+3HCl，氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動(dòng)，因此陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺，
故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃膠體+3HCl；陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺；氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分、離子方程式的書寫以及氫氧化鐵膠體的制備，綜合性較強(qiáng)，其中氫氧化鐵的制備是高頻考點(diǎn)，涉及水解反應(yīng)和膠體的電泳，難度不大．