下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是（　�。�
A、電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B、電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C、1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
D、電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大�。�
B．電子云不能直觀地表示了核外電子的數(shù)目，用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大��；
C．1s電子云界面圖以外，電子出現(xiàn)的幾率小，但不為零；
D．電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，在一定區(qū)域里經(jīng)常出現(xiàn)，如一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧，籠罩在原子核的周圍，人們稱之為電子云；
解答： 解：A．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小，小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，故A正確；
B．小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，所以電子云不能直觀地表示了核外電子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，是人為劃定的球面，1s電子云界面圖以外，電子出現(xiàn)的幾率小，但不為零，故C錯(cuò)誤；
D．電子在一定區(qū)域里經(jīng)常出現(xiàn)，像一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧，不是一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子云概念，注意對(duì)電子云概念的理解和原子結(jié)構(gòu)的理解．電子云只能描述電子運(yùn)動(dòng)在一定區(qū)域的幾率，題目難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3?xH2O晶體2.84g溶于水，配制成250mL溶液．取出20mL這種溶液放入錐形瓶中，再逐滴加入0.2mol/L鹽酸，當(dāng)消耗鹽酸16mL時(shí)，溶液中的Na2CO3已全部轉(zhuǎn)化為NaCl和CO2．求：
（1）Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量．
（3）Na2CO3?xH2O中x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
完成下列填空：
（1）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．ν（CO）消耗=ν（H2O）生成                  
b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總壓不再改變             
d．混合氣體的密度不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OCO2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
365021ABt
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
②A=
 
．
③平衡常數(shù)：K（900℃）
 
K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”=）．
（3）溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是
 
．
（4）C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個(gè)不同軌道的原子，其最外層電子排布式是
 
．這四種元素形成的化合物
 
（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物．
（5）能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的事實(shí)是
 
（選填編號(hào)）．
a．酸性：H2CO3強(qiáng)于H2SiO3              
b．高溫下SiO2與C生成Si和CO
c．鍵的極性：C-H＞Si-H                 
d．熔點(diǎn)：金剛石＞單晶硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4種混合氣體：
①V（NO2）：V（O2）=2：1   ②V（NO）：V（O2）=2：1
③V（NH3）：V（O2）=2：1   ④V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1
以上均為相同狀況下的體積比，將盛滿上述氣體的試管倒立于水槽中，最后看到試管內(nèi)液面上升的刻度由高到低的順序是（　�。�
A、④①②③B、①②③④
C、④③②①D、④②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)的排列順序正確的是（　�。�
①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③正戊烷   ④2-甲基丁烷  ⑤2，2-二甲基丙烷．
A、①＞②＞③＞④＞⑤
B、⑤＞④＞③＞②＞①
C、③＞④＞⑤＞①＞②
D、②＞①＞⑤＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱硝酸銅結(jié)晶水化物和硝酸銀的混和物110.2克，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4克．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體為1.68升（S．T．P），求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的分子式．
已知：Cu（NO3）2和AgNO3受熱分解的反應(yīng)式為：
2Cu（NO3）2 
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑；
2AgNO3 
  △  
.
 
 2Ag+2NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　　）
A、2：7B、5：4
C、4：5D、7：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（　　）
A、立刻褪色
B、慢慢褪色
C、先褪色，后復(fù)原
D、幾乎不褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O
也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為
 
．
②甲醇在
 
極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將
 
（填下降或上升、不變）．

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