Question

3．向Ba（OH）₂和NaOH的混合溶液中通入足量的CO₂氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂氣體的體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． a點之前的反應化學方程式為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O
• B． a～b之間的反應離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
• C． c點CO₂的體積應為15.0L
• D． 原混合溶液中Ba（OH）₂和NaOH的濃度之比為1：1

Answer 1

分析 向NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，開始產(chǎn)生沉淀，故a點之前發(fā)生反應：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，a～b之間先后發(fā)生的反應為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，b～c之間發(fā)生反應：BaCO₃+H₂O+CO₂═Ba（HCO₃）₂，由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知c點二氧化碳的體積，根據(jù)氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積計算溶液中Ba（OH）₂和NaOH的濃度之比．

解答 解：向NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，開始產(chǎn)生沉淀，故a點之前發(fā)生反應：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，a～b之間先后發(fā)生的反應為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，b～c之間發(fā)生反應：BaCO₃+H₂O+CO₂═Ba（HCO₃）₂．
A．由上述分析可知，a點之前發(fā)生反應：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．a(chǎn)～b之間的反應：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，故B錯誤；
C．由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知c點二氧化碳的體積為10L+5L=15L，故C正確；
D．氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積分別為5L、5L，結(jié)合方程式可知，溶液中Ba（OH）₂和NaOH的濃度之比為1：1，故D正確，
故選B．

點評 本題以化學反應圖象形式考查反應方程式的有關計算，明確各階段發(fā)生的反應是關鍵，難度中等．