5．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氟化氫的電子式：B．中子數(shù)為21的鉀原子：${\;}_{19}^{40}$K
C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．氟化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對；
D．N3-的核電荷數(shù)應(yīng)該為7．

解答 解：A．氟化氫中不存在陰陽離子，其電子式不能標出電荷，氟化氫正確的電子式為，故A錯誤；
B．中子數(shù)為21的鉀原子的質(zhì)量數(shù)為40，該原子可以表示為：${\;}_{19}^{40}$K，故B正確；
C．氨氣分子中含有3個N-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：，故C錯誤；
D．N3-的核電荷數(shù)為7，核外電子總數(shù)為10，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PbO、CaCO3），其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設(shè)計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題：

（1）裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（填各接口的字母）．
（2）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）D的作用是除去雜質(zhì)氣體．
（4）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水．
（5）F中留下的氣體除含C2H4、少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．G所選用的量筒的容積較合理的是B．（標準狀況下）
A．500mL      B．1000mL       C．2000mL
（6）乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為（用V來表示）$\frac{896-V}{448}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)；MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（　�。�
A．M的氫化物的水溶液呈酸性B．M2在常溫常壓下一定是氣體
C．MO3-中的M元素只能被還原D．M位于元素周期表的第VA族

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列化學用語中，書寫錯誤的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氟化鈉的電子式：
C．CaCl2的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、提高反應(yīng)溫度（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）提取純Al2O3再冶煉鋁的過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．實驗室中灼燒操作通常在坩堝中進行
B．若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料
C．若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．上述過程中所發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液體積視為不變），則 c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32-）
D．現(xiàn)有常溫下水電離出的c（H+）均為1×10-11 mol/L且體積相同的三種溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成氫氣的量③最少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響及其圖象是：

（1）增大A的量，平衡不移動（填“正向”，“逆向”或“不”；下同）．
（2）增加B的量，平衡正移動；圖象是A（填下圖對應(yīng)的字母，下同）．
（3）減少C的量，平衡正向移動；圖象是E．
（4）減小容器的壓強，平衡逆 移動（若n＞p+q）；圖象是C．
（5）增大容器的壓強，平衡不 移動（若n=p+q）；圖象是D．
（6）升高溫度，平衡逆向移動；圖象是B．
（7）使用正催化劑，平衡不移動；圖象是D．
（8）恒壓下，充入非反應(yīng)氣體（若n＜p+q），平衡正向移動．

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