Question

13．將FeCl₃溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃為分散質的紅褐色膠體．
（1）該紅褐色膠體中Fe（OH）₃粒子直徑的大小范圍是1～100 nm．
（2）將FeCl₃溶液滴入沸水得到Fe（OH）₃紅褐色膠體的化學方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）此分散系不具有的性質是c（填字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．FeCl₃溶液中溶質離子可以通過半透膜，F(xiàn)e（OH）₃膠體中分散質粒子則不能通過半透膜．

Answer 1

分析 （1）膠體分散質的直徑大小范圍是1～100 nm；
（2）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體；
（3）此分散系為膠體，具有膠體的性質．

解答 解：（1）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體，膠體分散質的直徑大小范圍是1～100 nm，故答案為：1～100 nm；
（2）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體，生成Fe（OH）₃膠體的離子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）到Fe（OH）₃膠體，具有丁達爾效應、電泳、聚沉等性質，溶液中溶質粒子能通過半透膜，膠體中的分散質粒子不能通過，加入硝酸銀電解質后膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：c．

點評 本題考查膠體的制備、性質等，難度不大，注意離子方程式的書寫，學習中注意相關基礎知識的積累．