【題目】下列各組中，分子數(shù)目相同的是（）

A. 22.4L氬氣和1mol氫氣

B. 2g氫氣和16g氧氣

C. 同溫同壓下2L氫氣和2L水

D. 1mol常溫常壓下的氧氣和標準狀況下2g氫氣

【答案】D

【解析】

A. 22.4L氬氣不一定是1mol，因此和1mol氫氣含有的分子數(shù)目不一定相等，A錯誤；

B. 2g氫氣的物質的量是1mol，16g氧氣的物質的量是16g÷32g/mol＝0.5mol，含有的分子數(shù)目不相等，B錯誤；

C. 該條件下水不一定是氣態(tài)，則同溫同壓下2L氫氣和2L水含有的分子數(shù)目不一定相等，C錯誤；

D. 標準狀況下2g氫氣的物質的量是1mol，則和1mol常溫常壓下的氧氣含有的分子數(shù)目相等，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結構如圖a所示。下列有關二羥基甲戊酸的說法正確的是

A. 含有羥基和酯基兩種官能團

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質的量之比為3:1

D. 是乳酸（結構如圖b）的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數(shù)約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

Ⅱ. 。

（1）A中官能團的結構式為__________________，D的系統(tǒng)名稱是________________.

（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.

（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.

（4）K的結構簡式為____________________.

（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式_________________.

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，測得混合溶液的 pH 的變化關系如下圖所示（已知： ）。下列敘述錯誤的是( )

A. m 點：c(A-) = c(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為 10-4

C. 水的電離程度：m < r

D. r 點：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

（2）該反應的化學方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )

A. 該反應是放熱反應

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物，分子內存在共價鍵

B. N4與N2互為同位素，化學性質相似，物理性質不同

C. N4沸點比P4(白磷)高

D. 1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

（1）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率________，NO2(g)的百分含量________。

（3）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_______，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是( )

A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水

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