14．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖D．纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯；
B．蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物；
C．淀粉水解生成葡萄糖；
D．纖維素水解生成葡萄糖．

解答 解：A．油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，屬于酯類物質(zhì)，故A正確；
B．蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；
C．淀粉水解最終生成葡萄糖，故C正確；
D．纖維素水解生成葡萄糖，能發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題．
（1）1Br2+2NaI═2NaBr+1I2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是I2．
（2）2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是H2SO4（濃），所得還原產(chǎn)物為SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．分析下列反應(yīng)：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是K2SO3．
（3）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2：1．
（4）當(dāng)消耗0.3mol S時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.44NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KClO3═K++Cl-+3O2-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若40g密度為P g•Cm-3cm的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．p/400 mol•L-1B．20 p mol•L-1C．1.25 p mol•L-1D．2.5 p mol••L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨是重要的氮肥，合成原理為：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高壓、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列問題：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高溫度，該反應(yīng)K值減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是AD．
A．加了催化劑                B．增加NH3物質(zhì)的量
C．降低溫度                  D．縮小容器體積
③第1次平衡的時(shí)間為：20-25min，第2次平衡的時(shí)間為：35-40min，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
第2次平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)40.9% （保留一位小數(shù)）．
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3，
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意圖相符的是D．
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
圖示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
除去Cl2中的HCl氣體		B．
   淡化海水
C．
稀釋濃硫酸		D．
  實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩十種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬（填元素名稱）．元素⑨在周期表中的位置為第四周期第IA族．
（2）①②③三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式），④⑤⑨三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（3）③④⑤⑥四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用離子符號(hào)表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，元素②的氫化物的電子式為，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（6）用一個(gè)化學(xué)方程式說明⑥和⑦的非金屬性相對強(qiáng)弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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