Question

用兩支惰性電極插入500mLCuSO₄溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)，下列敘述正確的是(設(shè)溶液的體積電解前后不變)

1. A.
   陽極上析出3mLO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2. B.
   陰極上析出16mgCu
3. C.
   陽極上析出5.6mLH₂氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
4. D.
   陽極和陰極質(zhì)量都無變化

Answer 1

B
用惰性電極電解CuSO₄溶液。
陰極反應(yīng)式：2Cu²⁺+4e=2Cu
陽極反應(yīng)式：4OH^--4e=2H₂O+O₂↑
由于OH^-放電，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中[H⁺]＞[OH^-]，陽極溶液顯酸性。
綜合此電解反應(yīng)總反應(yīng)方程式：
2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
電解過程中pH值由6.0變?yōu)?.0，即[H⁺］增大0.00099=0.001mol·L^-1。
設(shè)陽極可析出xLO₂氣。
根據(jù)關(guān)系式：O₂ ～  4H⁺
           22.4L   4mol
x      0.001mol·L^-1×0.5L

設(shè)陰極可析出yg Cu。
根據(jù)關(guān)系式：2Cu ～  4H⁺
            2×64g  4mol
            y       0.0005mol

電解過程中陰極增量16mg，陽極為惰性電極，電解中只起傳導(dǎo)電子作用，質(zhì)量不變。陽極只氧化電解質(zhì)溶液的OH^-，不可以還原H+離子析出H₂。