甲苯（結(jié)構(gòu)式：）在苯環(huán)上的一氯代物的種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此解答．
解答： 解：甲苯（結(jié)構(gòu)式：）在苯環(huán)上的氫原子共有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物的種類有3種，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目計(jì)算，可以根據(jù)烴中的氫原子種類，確定取代產(chǎn)物種類，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3═CaO+CO2↑
B、2HClO═2HCl+O2↑
C、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、醋酸除水垢：CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于環(huán)境問題的說(shuō)法正確的是（　�。�
①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
②CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)
③燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染．
A、①②B、③④C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

著名化學(xué)家付鷹說(shuō)：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖操作正確的是（　　）
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL 0.1mol?L-1鹽酸
C、
Fe（OH）3液體的制備
D、
   除雜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨對(duì)人類的生存空間危害很大．酸雨形成的主要原因是（　　）
A、汽車尾氣中的一氧化碳
B、大量燃燒煤所產(chǎn)生的二氧化硫
C、煅燒石灰石產(chǎn)生的二氧化碳
D、煤礦坑道的坑道氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式寫出離子方程式：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)
 
；
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)
 
；
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)
 
；
（4）木炭與濃硝酸反應(yīng)
 
；
（5）SO2通入氯水中
 
；
（6）NH3的催化氧化
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填下列字母），放電時(shí)生成Fe（OH）2的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．
A．NiO2 B．Fe     C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”）相連．
（3）以該蓄電池做電源，用圖1所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）．
 
．
（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2除雜方案：
已知：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
開始沉淀時(shí)的pH 2.3 7.5 5.6 6.2
完全沉淀時(shí)的pH 3.9 9.7 6.4 8.0
則加入H2O2的目的是
 
，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）過量D溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 

（2）A溶液變?yōu)锽溶液的離子方程式為：
 

（3）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是：
 

（4）完成并配平下列離子方程式：
 
 Al+
 
 NO3-+
 
 OH-+
 
 H2O═
 
+
 
．

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