根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2

④2HgO2Hg＋O2↑

該方案的目的是為了制備

[　　]

A．

HBr

B．

CaO

C．

H2

D．

Hg

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2007?惠州模擬）科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
B
B

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2    ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
上述過(guò)程的總反應(yīng)可表示為
2H2O2H2↑+O2↑
2H2O2H2↑+O2↑
．
（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國(guó)家正在研究的課題．下圖是國(guó)外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過(guò)量的碘．

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
．
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是
SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染．
SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染．
．
（4）也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)．你的觀點(diǎn)呢？請(qǐng)說(shuō)明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由
不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來(lái)困難．（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來(lái)源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染等．）
不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來(lái)困難．（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來(lái)源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染等．）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O
750℃
CaO+2HBr；
②2HBr+Hg
100℃
HgBr2+H2↑；
③HgBr2+CaO
750℃
HgO+CaBr2；  
④2HgO
500℃
2Hg+O2↑．
該方案的主要目的是為了制備（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
CaO
CaO
 250℃ 
.
 
HgO
HgO
+
CaBr2
CaBr2
       ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
．
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)
循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
．
（3）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
①若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
小于
小于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產(chǎn)物電解，可以產(chǎn)生氫氣、
硫酸等物質(zhì)，裝置如圖1所示．該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳?xì)浠衔锸瞧囄矚獾闹饕煞郑阎杖急龋ǹ諝�、燃料體積之比）與尾氣中各成分排放量關(guān)系如圖2所示．B物質(zhì)的名稱是
氮氧化物
氮氧化物
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
 750℃ 
.
 
HgO+CaBr2
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
該方案的相關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．（填序號(hào)）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
（2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
⑤2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：
 
．并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：
 
．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘．
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CuO/ZnO
CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示：
精英家教網(wǎng)                          
①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
 
．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時(shí)
c(CH3OH)
c(CO)
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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