Question

【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；試完成下列問題：

NaHA溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，Na2A溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__(用離子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是__、__。

Answer 1

【答案】堿性 堿性 A2－＋H2OHA－＋OH－ 10－5mol·L－1 10－9mol·L－1

【解析】

（1）依據(jù)H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－判斷，此二元酸的第一步電離是完全的，即HA－不水解；

（2）NH4Cl為強酸弱堿鹽，促進水的電離，HCl為強酸，抑制水的電離；

（1）依據(jù)H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－判斷，此二元酸的第一步電離是完全的，即HA－不水解，但是HA－存在電離：HA－H＋＋A2－，故NaHA溶液顯酸性；Na2A溶液中A2－能發(fā)生水解反應(yīng)，A2－＋H2O HA－＋OH-，溶液顯堿性；

（2）NH4Cl為強酸弱堿鹽，促進水的電離，則溶液中的氫離子由水提供，即水電離出的c(H＋)=10-5mol/L，HCl為強酸，抑制水的電離，根據(jù)離子積常數(shù)，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，則c(H＋)=c(OH-)= =10-9mol/L。