Question

【題目】反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ）

A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.相同時(shí)間內(nèi)，生成 N－H 鍵的數(shù)目與斷開 H－H 鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中，建立平衡的過程容器體積減小，而氣體質(zhì)量一直不變，氣體的密度增大，平衡時(shí)體積不再改變，則平衡時(shí)密度不再改變，容器內(nèi)氣體的密度不再變化可作為平衡的依據(jù)；

B.反應(yīng)在恒壓容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持一直不變，不能作為平衡的依據(jù)；

C.相同時(shí)間內(nèi)，生成N－H鍵的數(shù)目是生成H－H鍵的數(shù)目的2倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，相同時(shí)間內(nèi)生成N—H鍵與斷開H—H鍵都表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

D.容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案為A。