Question

某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）        （　�。�

• A、0.4mol/L
• B、0.6mol/L
• C、0.8mol/L
• D、1.0mol?L^-1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：加鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，顯然0.2molFe³⁺完全被還原只需要0.1molFe，結合c=

n

V

計算．

解答： 解：加鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液中含0.2molFe³⁺，待Fe³⁺完全還原后，由反應可知需要Fe為0.2mol×

1

2

=0.1mol，F(xiàn)e剩余，生成的Fe²⁺為0.2mol×

3

2

=0.3mol，則反應后溶液中含F(xiàn)e²⁺的物質的量為0.1mol+0.3mol=0.4mol，所以溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及過量判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．