【題目】將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果．用數(shù)軸表示的下列知識正確的是（ ）
A.硫及其化合物的化合價與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：
B.分散系的分類：
C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：
D.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物

【答案】C
【解析】解：A．S的化合價為﹣2時，化合價最低，只能做還原劑，時S的化合價為+6，化合價最高，只能做氧化劑，在中間價態(tài)時既能做氧化劑，又能做還原劑，故A錯誤； B．分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，故B錯誤；
C．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O， ＜3，鋁元素以Al3+和Al（OH）3形式存在； =3，則以Al（OH）3形式存在；3＜ ＜4以 AlO2﹣和Al（OH）3形式存在； ≥4只以 AlO2﹣形式存在，故C正確；
D．2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3 ， ≤1，生成NaHCO3；1＜ ＜2，產(chǎn)物為NaHCO3與Na2CO3 ， 混合物； ≥2，只生成Na2CO3 ， 故D錯誤．
故選C．
A．根據(jù)元素的化合價判斷物質(zhì)的氧化性和還原性；
B．分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體；
C．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；
D．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C，D相連通．其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol；當(dāng)向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：

（1）C中的氣體顏色；D中的氣體顏色 ．
（2）25℃時，2NO2N2O4達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為 ， NO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

25℃

pH

25℃

pH

飽和H2S溶液

3.9

FeS開始沉淀

3.0

SnS沉淀完全

1.6

FeS沉淀完全

5.5


（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質(zhì)是 ．
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ ， 可選用的試劑為 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．
①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有 ．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會（填“偏于”、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出x為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為 ．
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為 ． 反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為 ．
（2）金剛乙烷還可通過如圖下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物（用“R﹣”表示 ，如金剛乙烷表示為R﹣CH2CH3）；
已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會生成22.4L氣體．
①條件1為 ．
②條件2為 ， 寫出C→D的化學(xué)方程式： ．
③E分子中官能團的名稱為 ， G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為 ．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項中，離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3?H2O=NH +HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如下圖裝置驗證C、N、Si三種元素的非金屬性強弱．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A； B；C；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放（填試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求填空：
（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）氯化鈉的電子式為 ， 溶于水發(fā)生電離的電離方程式為 ， 向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.氨氣具有還原性，可用作制冷劑

B.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑

C.濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇結(jié)構(gòu)如右式，它廣泛存在于食物（例如 桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠與1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（ ）
A.6mol，7mol
B.5mol，7mol
C.3.5mol，6mol
D.1mol，1mol

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