(1)已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ/mol)如下表所示：

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為________．

②寫出Y原子的電子排布式________Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因________．

③X晶體采用下列________(填字母)　堆積方式．

(2)N2O的等電子體為：①分子________，②陰離子________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為________．根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：________．

(3)已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

答案：
解析：

　　(1)①Z＞Y＞X

　�、�1s22s22p63s2　Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿

　�、跘

　　(2)①CO2

　�、赟CN－或N3－　SP　V型

　　(3)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns1，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子．
（1）由元素X和元素Y形成的常見化合物電子式是
，它極易液化，也極易溶于水，是因?yàn)樗姆肿娱g，或它與水分子間容易形成
氫
氫
鍵，它與XW化合生成的化合物屬于
離子
離子
晶體；
（2）Z元素的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p5
1s22s22p5
，據(jù)有關(guān)資料記載，它與硫原子能形成AB6型分子的八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于八面體的中心，其立體結(jié)構(gòu)如圖：
則該分子是
非極性
非極性
（填極性或者非極性）分子，S表現(xiàn)的化合價(jià)是
+6
+6
．
若該分子中的兩個(gè)B被兩個(gè)C取代，形成AB4C2型分子，則AB4C2型分子有
4
4
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X，Y、Z、W都是短周期主族元素，它們的原子半徑和化合價(jià)等性質(zhì)如下表所示．
元素 X Y Z W
原子半徑/pm 77 70 104 99
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) 44 +5 -2 -1
下列有關(guān)這四種元素的說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，
請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
 
；
（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是
 
，冰分子中氧原子的雜化軌道
類型為
 
；水的密度在4℃最大的原因是
 
；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
元素Y第一電離能大于X的原因是
 
；
（4）已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為
 
．

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