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4．化學與社會、環(huán)境和生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬鈉鹽
B．SO2、CO2、NO2均被列入我國空氣質量報告的指標
C．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D．家用84消毒液可用來漂白衣物，為了增強其漂白效果，使用時可加入濃鹽酸

分析 A．食醋主要成分為乙酸；
B．二氧化碳能導致溫室效應，但二氧化碳無毒，不屬于空氣污染物；
C．白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染，提倡人們購物時不用塑料袋；
D．家用84消毒液能與濃鹽酸反應產生氯氣．

解答 解：A．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，食鹽和味精（谷氨酸的鈉鹽）其主要成分均屬鈉鹽，食醋主要成分為乙酸，不是鈉鹽，故A錯誤；
B．二氧化碳能導致溫室效應，但二氧化碳無毒，不屬于空氣污染物，則沒有列入我國空氣質量報告，而二氧化硫、可吸入顆粒物、二氧化氮都列入我國空氣質量報告中，故B錯誤；
C．白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染，提倡人們購物時不用塑料袋，能防止白色污染的產生，故C正確；
D．家用84消毒液能與濃鹽酸反應產生氯氣，為了增強其漂白效果，不可加濃鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的組成、性質與用途，把握常見物質的性質與用途等為解答的關鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液，按下圖所示混合，得到甲、乙、丙、丁四種溶液：四種溶液的密度由大到小的順序為（　�。�
A．甲、乙、丙、丁B．丙、丁、乙、甲C．丙、丁、甲、乙D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現象，Y表面緩慢地產生氣泡，Z表面迅速產生大量氣泡．則X、Y、Z的金屬活動性順序為（　　）
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請回答下列問題：
（1）B→C的轉化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，CH3COCl+E→F的反應類型是取代反應．
（2）有關G的下列說法正確的是CD．
A．屬于芳香烴
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應
D．1mol G最多可以跟4mol H2反應
（3）E的結構簡式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生水解反應
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下來有關物質分離方法的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法分離溶液和膠體
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
D．用加熱的方法分離氯化鈉和單質碘固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．清晨松林中的空氣格外清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應的化學方程式為：3O2=2O3．太陽初升時，我們還會看到林中有光亮“通路”，下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應為化合反應
B．“通路”是膠體對光產生的丁達爾現象
C．上述反應為氧化還原反應
D．產生的臭氧有毒，會嚴重影響人體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應中共消耗1.75 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為1：4
C．反應中共消耗65 g ZnD．反應中共轉移3.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知1mol NaOH與HCl完全反應放出57.4kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸；
（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，（填寫操作）
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是先從A瓶逐滴滴加液體；在這兩步之間還應進行的操作是檢驗H2的純度
（4）寫出反應過程中反應管E中的化學方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
（5）從實驗中測得了下列數據
①空E管的質量a； ②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；計算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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