Question

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列問題：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________。

（2）鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液中鋅元素的存在形式為_________（用化學(xué)式表示）。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是_______________。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水

（4）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（5）某混合物，含有、和，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

①寫出固體的化學(xué)式： __________；

②寫出D與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；

寫出反應(yīng)①的離子方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na2ZnO2 ①②④ 4Al＋3C＋3TiO22Al2O3＋3TiC Al2O3 Fe2O3+ 3H2SO4 Fe 2(SO4) 3+ 3H2O Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O

【解析】（1）單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（2）遷移鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn + 2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑，所以鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液中鋅元素的存在形式為Na2ZnO2。（3）① 將硫酸鋁溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，一開始不產(chǎn)生沉淀，最終生成氫氧化鋁沉淀；將氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸鋁溶液中先生成白色沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁后消失。可以鑒別。②將硫酸鋅溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，一開始不產(chǎn)生沉淀，最終生成氫氧化鋁沉淀；將氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸鋅溶液中先生成白色沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋅后消失�？梢澡b別。③硫酸鋁和氨水，無(wú)論滴加順序如何，均生成氫氧化鋁白色沉淀，無(wú)法鑒別。④將硫酸鋅溶液逐滴加入氨水中至過量，一開始不產(chǎn)生沉淀，最終生成氫氧化鋁沉淀；將氨水逐滴加入硫酸鋅溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋅后消失。可以鑒別。選①②④。（4）根據(jù)信息知鋁粉與石墨、TiO2在高溫下反應(yīng)生成TiC和Al2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3C＋3TiO22Al2O3＋3TiC。（5）將混合物A溶于水，過濾，溶液為硫酸鋁鉀溶液，固體C為氧化鐵和氧化鋁的混合物，加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，固體D為氧化鐵，向偏鋁酸鈉溶液中加入適量鹽酸，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，固體B為氧化鋁；向硫酸鋁鉀溶液加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀、硫酸鋁的混合液，則①固體B為Al2O3；②D為氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe 2(SO4) 3+ 3H2O；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3 + 2OH ＝2AlO2+ H2O。