Question

2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 4g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B． 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• C． 4.48LH₂和O₂的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• D． 0.2molCl₂溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．重水（D₂O）中D原子含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為2，1mol重水（D₂O）中含10mol質(zhì)子；
B．根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的碳原子數(shù)目；
C．氣體狀況未知；
D．氯氣溶于水，氯氣只是部分反應(yīng)生成乙酸和次氯酸．

解答 解：A．重水（D₂O）中D原子含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為2，1mol重水（D₂O）中含10mol電子，則4g重水的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{20g/mol}$，含有的質(zhì)子數(shù)為0.2mol×10=2mol，則4g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，2.8g混合氣體中含有0.2mol最簡(jiǎn)式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³，故B正確；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．由于只是部分氯氣與水反應(yīng)，0.2mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象等．