Question

6．下列關于各圖的敘述，正確的是（　�。�

• A．
  圖表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液產生沉淀的量關系曲線
• B．
  圖表示向含有等物質的量的NaOH和Na₂CO₃溶液中加入鹽酸放出CO₂的關系曲線
• C．
  圖表示向含有等物質的量的NaOH和Ca（OH）₂溶液中通入CO₂的產生沉淀關系曲線
• D．
  圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液產生沉淀的量關系曲線

Answer 1

分析 A．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當Al³⁺恰好全部沉淀時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀\繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解；
B．對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答；
C．向含有等物質的量的NaOH和Ca（OH）₂溶液中通入CO₂，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，根據反應2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂判斷；
D．向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，氫氧根離子過量，開始無沉淀生成，隨反應進行氫氧根離子消耗完，繼續(xù)滴加氯化鋁溶液，鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當Al³⁺恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，繼續(xù)滴加，則發(fā)生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，圖象變化趨勢符合，故A正確；
B．向等物質的量NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，兩者恰好反應后，H⁺+OH^-=H₂O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應，首先發(fā)生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當再加入時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此時開始放出氣體，未生成氣體消耗HCl和生成氣體消耗HCl物質的量之比為2：1，不與圖象相符，故B錯誤；
C．向含有等物質的量的Ca（OH）₂、NaOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失，發(fā)生的反應分別為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，設Ca（OH）₂的物質的量為xmol，則各段反應消耗的二氧化碳的物質的量分別為x，1.5x，x比值為2：3：2，圖象不符合，故C錯誤；
D．向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，氫氧根離子過量，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，開始無沉淀生成，隨反應進行氫氧根離子消耗完，繼續(xù)滴加氯化鋁溶液，鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解生成氫氧化鋁沉淀，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，圖象不符合，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質之間的反應，明確物質的性質、及反應先后順序，圖象中變化的特征和反應定量關系確定是解本題關鍵，題目難度較大．