Question

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)恰好生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　�。�

• A、Mg和Al
• B、Fe和Zn
• C、Cu和Zn
• D、Mg和Ag

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答： 解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬的總物質(zhì)的量為0.5mol，金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為

15

0.5

=30，
A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，平均值介于18～24之間，小于30，故A錯(cuò)誤；
B．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，平均相對(duì)分子質(zhì)量介于56～65之間，不可能為30，故B錯(cuò)誤；
C．銅與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣需要Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.6g，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣需要鎂的質(zhì)量為0.5mol×24g/mol=12g，符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系．