Question

【題目】N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進劑。推進劑發(fā)生反應：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有關說法正確的是（　　）

A.反應每生成0.3 mol N2，轉移電子的數目為1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密閉容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），當c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2時，該可逆反應到達限度

C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時，正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀釋， 的值變大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）中每生成3molN2轉移電子數是8mol，反應每生成0.3 mol N2，轉移電子的數目為0.8×6.02×1023，故A錯誤；

B．充有N2O4的密閉容器中存在：N2O4（g）2NO2（g），當c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2時，無法確定正逆反應速率是否相等，無法證明反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．堿性N2H4—空氣燃料電池工作時，正極上氧化劑O2得電子，發(fā)生還原反應，正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C正確；

D．N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀釋，c(N2H4)減小，c(OH-)減小，c(H+)增大， 的值變小，故D錯誤；

故選C。