【題目】動植物體內(nèi)都有的糖是（ ）

A. 葡萄糖、核糖和脫氧核糖 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 糖原和纖維素 D. 肝糖原和肌糖原

【答案】A

【解析】核糖是RNA的組成部分，脫氧核糖是DNA的組成部分，而動植物細胞中均含有DNA和RNA，葡萄糖是所有生物體的主要能源物質(zhì)，因此葡萄糖、核糖和脫氧核糖是動植物體內(nèi)共有的糖類，A正確；蔗糖和麥芽糖是植物細胞中特有的二糖，B錯誤；糖原是動物細胞中特有的多糖，纖維素是植物細胞中特有的多糖，C錯誤；肝糖原和肌糖原都是動物細胞中特有的多糖，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．124gP4含有的P－P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

B．Be和NaOH溶液反應的離子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl－、SO42－SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成人體細胞的元素和有機化合物，鮮重中含量最多的分別是

A. C和水 B. O和水 C. C和蛋白質(zhì) D. O和蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )

A．H2O2 B．IO3－

C．MnO4－ D．HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題12分）

Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為-3價)：

（1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符號表示)

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：

（3）若將10 L含KCN的濃度為0.01mol· L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_______mol。

Ⅱ.某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。

（4）現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 。

（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 。

（6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為 mol·L-1 (用含a 、b的表達式表示) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Fe 都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ）

A. 兩者對應的氧化物均為堿性氧化物

B. 兩者的單質(zhì)都不能與氫氧化鈉溶液反應

C. 常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中

D. 制備 AlCl3、FeCl3，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（ ）

A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3molA、2molB

6molA、4molB

2molC

到達平衡的時間(min)

5

8

A的濃度(mol/L)

c1

c2

C的體積分數(shù)

w1

w3

混合氣體密度(g/L)

ρ1

ρ2

下列說法正確的是

A．若x＜4，則2c1＜c2

B．若w3=w1，可斷定x=4

C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)=0.3molL-1min-1

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