【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說(shuō)明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。

【答案】通入氯氣排盡裝置中的空氣 Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色的煙 Cu＋Cl2CuCl2 防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂 先變紅后褪色 吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 淺黃綠色 能

【解析】

通入干燥的氯氣加熱后與銅反應(yīng)生成氯化銅，硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，用水吸收，末反應(yīng)的氯氣與水反應(yīng)，氯水既有酸性又有漂白性，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色，氯水中含有氯離子，與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氯氣有毒，尾氣用氫氧化鈉溶液處理，防止污染空氣。

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為通入氯氣排盡裝置中的空氣。

（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 。

（3）銅和氯氣加熱后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋Cl2CuCl2 。

（4）裝置中空試管的作用是防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂。

（5）氯水既有酸性又有漂白性，實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色。

（6）氯氣有毒，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為淺黃綠色，說(shuō)明氯氣能溶于水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等

B. 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）

D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說(shuō)明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2

B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙：Fe＋Cl2=FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性，其中氨化(吸氨)過(guò)程裝置如圖，放氨過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

己知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應(yīng)的方程式為___________，虛框內(nèi)裝置的作用是___________，氨化過(guò)程采用冰水浴的原因可能是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A 氨化過(guò)程為吸熱反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

B 加快反應(yīng)速率

C 防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率

D 增大六氨氯化鎂的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2，其具體操作為______________________。

(3)提純MgCl2·6NH3操作中，下列洗滌劑最合適的是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A 冰濃氨水 B 乙二醇和水的混合液

C 氨氣飽和的甲醇溶液 D 氨氣飽和的乙二醇溶液

(4)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí)，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過(guò)觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過(guò)程，若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過(guò)90%，則燒杯中溶液可以是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計(jì)算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g，熱水中0.026g，具有強(qiáng)還原性，常用作分析試劑及顯影劑。某化學(xué)小組利用工業(yè)廢鐵屑設(shè)計(jì)如下裝置制備草酸亞鐵晶體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則Na2CO3溶液的作用是___________。

(2)組裝好裝置后首先需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，其方法是______________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置c的作用是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在相應(yīng)裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉K1，同時(shí)還要進(jìn)行的操作是___________，一段時(shí)間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置b中，其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)最好選用下列試劑中的___________(填序號(hào))。檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是___________。

a.硫酸 b．冷水 c熱水

(5)準(zhǔn)確稱取9g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去30mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定反應(yīng)為：10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為___________。②n=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入，溶液中尿酸的濃度與的關(guān)系如圖所示。己知：，，下列說(shuō)法正確的是

A. 上層清液中，

B. 當(dāng)時(shí)，

C. 在的變化過(guò)程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小

D. 當(dāng)時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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