13．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管接口字母）e-f-c-d-b；
（2）根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗(yàn)是否含SO2，裝置D的作用是檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收．

分析 排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，先利用E檢驗(yàn)水，再利用BCD組合裝置檢驗(yàn)并除去二氧化硫，最后利用A檢驗(yàn)二氧化碳，以此來(lái)解答．

解答 解：排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，先利用E檢驗(yàn)水，再利用BCD檢驗(yàn)并除去二氧化硫，最后利用A檢驗(yàn)二氧化碳，
（1）由上述分析可知，儀器連接的順序?yàn)閑-f-c-d-b，故答案為：e-f-c-d-b；
（2）由D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變渾濁可知有CO2，故答案為：D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變渾濁；
（3）裝置B的作用是檢驗(yàn)是否含SO2，裝置D的作用是檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收，故答案為：檢驗(yàn)是否含SO2；檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)的檢驗(yàn)順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽的提純，下列實(shí)驗(yàn)裝置中最終獲得精鹽的裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過(guò)濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽┓瘢舨荒埽瑧?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）？應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用．
I．氧化物-Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4．試回答下列問(wèn)題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在水（填“水”或“有機(jī)”）相．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3（寫(xiě)化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí)，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng)．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
II．含氧酸鹽-鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過(guò)程中可以循環(huán)使用．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（5）根據(jù)以上提示，寫(xiě)出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Al（OH）3→Al2O3C．SO3→H2SO4D．Fe3+→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B．X?Y+Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越多
D．稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放熱不一定為57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫(xiě)字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．蘋(píng)果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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