13．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導管接口字母）e-f-c-d-b；
（2）根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗是否含SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否被完全吸收．

分析 排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗該廢氣中的成分，先利用E檢驗水，再利用BCD組合裝置檢驗并除去二氧化硫，最后利用A檢驗二氧化碳，以此來解答．

解答 解：排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗該廢氣中的成分，先利用E檢驗水，再利用BCD檢驗并除去二氧化硫，最后利用A檢驗二氧化碳，
（1）由上述分析可知，儀器連接的順序為e-f-c-d-b，故答案為：e-f-c-d-b；
（2）由D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變渾濁可知有CO2，故答案為：D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變渾濁；
（3）裝置B的作用是檢驗是否含SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否被完全吸收，故答案為：檢驗是否含SO2；檢驗SO2是否被完全吸收．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)的檢驗順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
D．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是放熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室模擬粗鹽的提純，下列實驗裝置中最終獲得精鹽的裝置是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達到實驗目的：（填能或不能）否．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）？應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會各個領(lǐng)域仍有廣泛的應用．
I．氧化物-Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4．試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在水（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3（寫化學式）；反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
II．含氧酸鹽-鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用．在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（5）根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不可能通過一步反應直接完成的是（　　）
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Al（OH）3→Al2O3C．SO3→H2SO4D．Fe3+→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
B．X?Y+Z正反應吸熱，則逆反應必然放熱
C．化學反應的焓變△H越大，表示放熱越多
D．稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（　　）
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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