16．實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)，通常加入幾片碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到乙酸乙酯．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象試管b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

分析 a種乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，實驗時應(yīng)先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試管b中碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加熱可加快反應(yīng)速率，長導(dǎo)管可冷凝回流，充分利用原料，以此來解答．

解答 解：（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸，
故答案為：乙醇；濃硫酸；乙酸；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化（取代）反應(yīng)；防暴沸；
（3）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到乙酸乙酯，
故答案為：反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到乙酸乙酯；
（4）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體，
故答案為：試管b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

點評 本題考查有機(jī)物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗操作、混合物分離提純、有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗安全的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．
實驗1實驗現(xiàn)象
液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成．
（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究：
①甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3．
②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2在大量SO42-存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復(fù)鹽）．并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立．
③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好．設(shè)計了如下實驗方案：
試管中10mL
NaOH溶液		滴加
FeSO4溶液		實驗現(xiàn)象
實驗26mol/L
NaOH溶液		0.2mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/TD>
實驗36mol/L
NaOH溶液		0.1mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀
該實驗得出的結(jié)論是在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯，能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）．丙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實驗是向?qū)嶒?（或?qū)嶒?）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，證明該假設(shè)成立．
（3）丙同學(xué)探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe（OH）2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)絮狀白色沉淀．
（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實驗條件隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度�。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用量筒量取25.00mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水
C．用燒杯溶解FeCl3試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.80g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④托盤天平，⑤量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號），
還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是AB．
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)稱溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是C（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．如圖是用干燥純凈的Cl2與Cu粉反應(yīng)來制取無水氯化銅的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）小試管的作用是液封（防止Cl2從長頸漏斗中逸出）；燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的溶液最好是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫；C瓶中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuCl2．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān) 系是（　�。�
A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]D．[M+]＞[H+]=[A-]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（　�。�
A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性C．只有漂白性D．只有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B．水楊酸分子中所有原子不可能共面
C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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